基本的には問題文の説明や実験結果を見ていけば自然と答えが出せる問題ばかりである。知識や推測を要求する問題はほぼ存在しないので、無失点で突破したい。

(4) ① 原理が分かっていなくても、直感的に正解はできただろう。ただ、豊島岡女子を受験するレベルの受験生であれば、モーメントの釣り合いが「支点からの『水平距離』×重さ」によって決まることを理解した上で、判断できて欲しい。
「あ」から180°の位置にある「え」におもりを取り付ければ、どの位置に車輪を固定しても支点からの水平距離が同じになる。

　　② ①も同様だが、「どのような角度で止めても」という記述から3つのおもりが120°ずつ離れた位置にあれば良いと見当は付けられよう。ただ、おもりの1つが地面に対して垂直あるいは平行な位置にある場合は①のような検証は容易だが、中途半端にずれている場合、本当に3箇所で生じるモーメントの合計がゼロになるのかどうかの確認は難しい。
この程度なら直感で補ってしまっても構わないが、自宅で勉強する際には是非疑問を持って欲しいポイントである。

(5) 知識が無くても、アが空気抵抗の問題であるのに対し、イ・ウ・エが回転の中心からの距離の問題であることは容易に見当が付けられるはずである。

(1)〜(3)までは即答が必須。(4)以降は多少考える必要があるが、結局のところ、「完全に中和する塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の体積比」と、「アルミニウム1gを完全に溶かし切る塩酸の体積」を明らかにするという王道の問題に過ぎない。
落ち着いて処理すること。

(2) 塩酸については100mL時点で見られる水素の最大発生量がちょうど50mL時点の2倍になっていることから、素直に塩酸100mLとアルミニウム1gが過不足なく反応し、1400mLの水素が発生すると定式化できる。
塩酸60mLとアルミニウム0.8gであれば塩酸の方が不足するため、水素の発生量は塩酸の量に比例する。
すなわち、1400×60/100＝840[mL]である。
豊島岡女子レベルを受験するなら、基本問題。

(3) 水酸化ナトリウム水溶液の場合は、水溶液の量と気体の発生量の比例関係が100mL→150mLの区間で崩れていることから、アルミニウム1gと過不足なく反応する溶液の量がこの区間内にあると判断できなければならない。
比例関係が観察される間は溶液50mLを加えることで水素の発生量が525mLずつ増加していた。ところが、水酸化ナトリウム水溶液の量が100mLから150mLに増える間には350mLしか増加が見られない。ここから、50：525＝□：350の比例式を解くことで、アルミニウム1gと過不足なく反応する水酸化ナトリウム水溶液の量は100＋100/3≒133.3[mL]であると求められる。
答えが割り切れない程度で怯んではならない。
(2)の結果と合わせて考えれば、塩酸110mLはアルミニウム1gを全て溶かすことができる一方、水酸化ナトリウム水溶液110mLは溶かし切ることができないと判断できる。

(4) 「溶液⑤に3gのアルミニウムを加えましたが、アルミニウムは溶けず」という記述から、溶液⑤の混合比率（塩酸：水酸化ナトリウム水溶液＝1：4）で完全な中和反応が生じていると読み取れる。
溶液②は塩酸過多であるから、BTB溶液は黄色に呈色する。

(5)(6) いずれも、中和に使われる塩酸の体積が水酸化ナトリウム水溶液の1/4であり、残りの塩酸がアルミニウムと反応する状況を考えれば良いだけの問題。

(7) 一見面倒そうだが、「3g中1.5gのアルミニウムが残る」ということは「1.5gのアルミニウムと反応する」塩酸の量を考えれば良いということ。(5)(6)と同様に考えると、溶液②が塩酸150mLに相当する。
(2)より、塩酸100mLとアルミニウム1gが過不足なく反応することから、塩酸150mLが溶かせるアルミニウムの最大量は1.5gと分かり、条件に合致する。

細かい知識を尋ねる問題は無いが、臓器の位置や役割に対する正確な知識が要求される。
特に、「すべて選べ」問題は差がつくポイントとなり得る。

(5) 臓器の中でも肝臓、じん臓、すい臓の役割は幅広く、かつイメージしにくいものが多い。位置、個数はもちろんのこと、それぞれの働きをまとめておくと良い。

(6) 豊島岡女子お得意の換算問題。慌てることなく、「（A：1時間に吸う息が含む酸素の体積）−（B：1時間に吐く息が含む酸素の体積）」の計算を考えてから処理に着手しよう。
Aについては、1分間に吸う息が3L＝3000mL、含まれる酸素の割合が21%であるから、取り込まれる酸素の体積（mL）は3000×0.21×60で計算できる。
また、Bについては、吐く息200mL中に含まれる酸素の体積が36mLであることから、体積の割合は36÷200×100＝18[%]である。
1分間に吐く息が3L＝3000mLであるから、1時間で放出される酸素の体積（mL）は3000×0.18×60で計算できる。よって、差し引き3000×0.21×60−3000×0.18×60＝3000×60×（0.21−0.18）＝5400[mL]と計算される。
吸う息と吐く息の体積が同じであることに注目し、双方に含まれる酸素を割合で捉えられるかどうかが、計算の手際の肝となる。

出題頻度はあまり高くないが、知識問題はいずれも基礎レベル。(5)(6)の計算問題は正解できないと苦しい。

(5) 現在の水蒸気量を計算してから、それが飽和水蒸気量と等しくなる温度を考える方向の問題。
まず、35℃での飽和水蒸気量が40g/m3であるから、湿度40%の状態では40×0.4＝16[g/m3]の水蒸気が含まれていると分かる。
表を見ると、温度が20℃から15℃まで低下する間に飽和水蒸気量が16g/m3を下回っているので、この水準まで温度が下がるには、空気が何m上昇すれば良いかを考える。
標高0mで35℃の空気が20℃まで冷却される、すなわち温度が15℃下がるには、100：0.1＝□：15の比例式から空気が1500m上昇すれば良いと計算される。
同様に、15℃まで冷却される、すなわち温度が20℃下がるには2000mの上昇が必要だと求められるので、雲ができ始めるのは標高1500m〜2000mの間であると判断できる。

(6) (5)と同様、現在含まれる水蒸気の量を考える。
40℃での飽和水蒸気量が51g/m3、湿度が90%、部屋の空気の体積が10m3であることから、現存する水蒸気量（g）は51×10×0.9で計算される。
一方、室温が5℃まで低下した際に含むことができる水蒸気量(g)は、6.8×10で計算される。
よって、含むことができなくなる水蒸気量（g）は51×10×0.9−6.8×10＝（51×0.9−6.8）×10＝391(g)であると求められる。
本来は、1m3の空気について凝結する水蒸気の量を求めてから、部屋の空気の体積を掛ける処理ができるのが望ましい。